Las fuerzas de cohesión que hay
entre las partículas de los gases son despreciables por lo que estas se
desplazan a elevada velocidad colisionando entre sí y contra las paredes del
recipiente que los contiene.
La fuerza que ejercen estas
partículas cuando chocan contra las paredes es proporcional a una magnitud
llamada presión, se suele medir en atmósferas o en milímetros de mercurio 1 atm
= 760 mm de Hg
Por otra parte la energía de las
partículas es proporcional a la temperatura absoluta que se mide en la escala
absoluta de temperaturas, [recuerda que t (ºC) + 273 = T (K)]
Para una determinada masa de gas,
estas magnitudes junto con el volumen caracterizan el estado del gas.
Las leyes de los gases que podemos tratar son:
Ley
de Boyle y Mariotte: A temperatura constante el volumen de una
determinada masa de gas es inversamente proporcional a la presión que soporta
T
cte ⇒
P.V = cte ⇒ ; P1·V1 = P2·V2
Ley
de Charles: A presión constante el volumen de una determinada masa de gas es
directamente proporcional a la temperatura absoluta.
P
cte ⇒
V = cte T; V1/ T1 = V2/T2
Para resolver los ejercicios de
esta ley, los volúmenes deben estar en las mismas unidades en ambos miembros y
la temperatura necesariamente en la escala absoluta o Kelvin.
Ley de Gay –
Lussac: A volumen constante la presión de una determinada masa de gas es
directamente proporcional a la temperatura absoluta.
V cte ⇒ P cte T; P1/T1 = P2/T2
Para resolver los ejercicios de
esta ley, las volúmenes deben estar en las mismas unidades en ambos miembros y
la temperatura necesariamente en la escala absoluta o Kelvin
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